Як скласти іспит з хімії

Автор: Roger Morrison

Дата Створення: 3 Вересень 2021

Дата Оновлення: 1 Липня 2024

Відеоролик: КАК СДАТЬ ЭКЗАМЕН, ЕСЛИ НИЧЕГО НЕ ЗНАЕШЬ. МОИ ЛАЙФХАКИ

Зміст

етапи
Частина 1 Розробка хороших навичок навчання
Частина 2 Розуміння атомних структур
Частина 3 Прогнозування хімічних реакцій
Частина 4 Застосування математики з хімії
Частина 5 Використання мови хімії

У цій статті: Розвиток хороших звичок до вивчення Розуміння атомних структур Прогнозування хімічних реакцій Застосування математики в хімії Використання мови хімії

Щоб досягти успіху в загальному курсі хімії, ви повинні зрозуміти основи цього предмету, вміти робити прості обчислення, використовувати калькулятор для виконання складніших операцій і бути готовим навчитися чомусь дійсно іншому. Хімія - це наука, яка вивчає матерію та її властивості. Все навколо нас пов’язане з хімією, навіть найосновніші речі, які ви можете вважати цілком природними, такі як вода, яку ви п'єте, та властивості повітря, яким ви дихаєте. Будьте відкриті до нових знань, якщо мова йде про розуміння навколишнього світу, навіть на атомному рівні. Ваш перший контакт з хімією може бути складним та захоплюючим.

етапи

Частина 1 Розробка хороших навичок навчання

Навчіться знати свого вчителя. Щоб досягти успіху в класі хімії та отримати кращі оцінки в класі, знайдіть час, щоб зустрітися зі своїм вчителем і поділитися з ним тим, чого ви не розумієте.
- Багато вчителів мають навчальні посібники та готові приймати учнів поза шкільними годинами, коли це необхідно.
Сформуйте або приєднайтеся до навчальної групи. Не соромтеся, якщо ви вважаєте курси хімії досить складними. Це непростий предмет майже для всіх.
- Якщо ви приєднаєтесь до групи, деякі учасники можуть знайти частини курсу простіше, ніж інші, і можуть поділитися своїми методами навчання з усіма. Розділіть завдання.
Прочитайте глави. Підручники з хімії - це не завжди найцікавіші книги для читання. Тим не менш, ви повинні витратити час, щоб прочитати дану вам класику та виділити частини, які ви не розумієте. Спробуйте скласти список питань чи понять, які ви не розумієте.
- Спробуйте пізніше перечитати ці важко зрозумілі частини. Якщо ви все ще не розумієте їх, обговоріть їх зі своєю навчальною групою, своїм викладачем або вашим доцентом.
Дайте відповіді на запитання опитування. Навіть якщо у вас виникає враження, що вас перевантажують усі документи, які ви вивчаєте, знайте, що ви, можливо, запам'ятали більше понять, ніж ви думаєте. Дайте відповіді на запитання в кінці глав.
- Більшість підручників надають іншу інформацію про те, як знайти правильні відповіді. Це дозволить вам побачити, що ви пропустили у своїх міркуваннях.
Вивчіть схеми, малюнки та таблиці. Ви часто будете бачити в підручниках наочні образи, які допоможуть вам краще зрозуміти ключові елементи, які потрібно запам'ятати.
- Подивіться уважно на фотографії та підписи, що їх супроводжують. Це може допомогти вам зрозуміти деякі поняття.
Попросіть дозволу на реєстрацію курсу. Важко робити записки у своєму зошиті і одночасно дивитись на те, що написано на дошці, особливо такий складний курс, як хімія.
Спробуйте мати старі докази та старі посібники. Більшість шкіл дозволяють учням мати право на старі іспити, щоб допомогти їм підготуватися до іспитів.
- Уникайте просто запам’ятовування відповідей. У хімії, якщо ви хочете мати можливість відповісти на одне і те ж питання різними термінами, ви повинні зрозуміти поняття.
Перегляньте онлайн-довідкові ресурси. Ознайомтесь із будь-якими посиланнями та Інтернет-ресурсами, які надає відділ хімії вашого закладу.

Частина 2 Розуміння атомних структур

Почніть з найосновніших структур. Щоб скласти іспит з хімії, ви повинні зрозуміти основні елементи, з яких складається все, що має речовину чи масу.
- Розуміння структури найбільш фундаментального елемента в хімії, тобто латоме, є першим кроком у розумінні цієї дисципліни. Усі теми, які будуть висвітлені в класі, будуть розширенням цієї основної інформації. Приділіть час, необхідний для розуміння атомної хімії.
Розумійте поняття датома. Латома вважається найменшим складовим елементом усієї матерії, включаючи речі, які ми не завжди можемо побачити, наприклад гази. Однак навіть невеликий атом складається з ще більш дрібних частинок, що складають його структуру.
- Атом складається з нейтронів, протонів та електронів. Центр латоми називається ядром, і цей складається з нейтронів і протонів. Електрони - це частинки, які тяжіють навколо латома так само, як планети обертаються навколо Сонця.
- Розмір атома неймовірно малий, але для порівняння спробуйте подумати про найбільший стадіон, який ви знаєте.Якщо розглядати цю стадію як атом, ядро було б таким же великим, як горох, розміщений у центрі поля.
Зрозумійте структуру атома елемента. Термін елемент визначається як природна речовина, яка не може бути розбита на інші основні елементи і знаходиться в її найпростішій формі. Елементи складаються з дат.
- Атоми, присутні в елементі, однакові. Це означає, що кожен елемент за своєю структурою атома має відому та унікальну кількість нейтронів та протонів.
Дізнайтеся більше про ядро. Нейтрони, що знаходяться в ядрі, мають нейтральний електричний заряд. Протони, з іншого боку, мають позитивний заряд. Атомне число елемента точно відповідає кількості протонів, присутніх у його ядрі.
- Вам не потрібно робити математичний розрахунок, щоб знати кількість протонів елемента. Це значення вказується у верхній частині кожного поля кожного елемента періодичної таблиці.
Обчисліть кількість нейтронів у ядрі. Для цього можна використовувати інформацію, надану в періодичній таблиці. Атомне число кожного елемента дорівнює кількості протонів у ядрі.
- Атомна маса вказана у кожному полі періодичної таблиці і знаходиться внизу, саме під назвою елемента.
- Пам’ятайте, що в ядрі є лише протони та нейтрони. За допомогою періодичної таблиці можна дізнатися кількість протонів та атомну масу хімічного елемента.
- На даний момент розрахунок досить простий. Просто відніміть кількість протонів від атомної маси, щоб знайти кількість нейтронів у ядрі латоми цього елемента.
Визначте кількість електронів. Пам’ятайте, що протилежні елементи праві. Електрони - це негативно заряджені частинки, які обертаються навколо ядра, так само, як планети обертаються навколо Сонця. Кількість притягнутих до ядра електронів (з негативним зарядом) залежить від кількості протонів (з позитивним зарядом), присутніх у ядрі.
- Оскільки латома має нульовий загальний заряд, всі позитивні та негативні заряди повинні бути збалансовані. З цієї причини кількість електронів дорівнює кількості протонів.
Дотримуйтесь періодичної таблиці. Якщо у вас виникли проблеми з розумінням властивостей хімічних елементів, знайдіть час, щоб переглянути всю інформацію, наявну в періодичній таблиці. Найголовніше, уважно вивчіть діаграму.
- Розуміння цієї діаграми є важливим для успіху першої частини вашого уроку хімії.
- Періодична таблиця складається лише з елементів. Кожен два представлений одним або двома символами. Символ ідентифікує елемент унікально. Наприклад, символ не доступно завжди означає латомі натрію. Повна назва хімічного елемента зазвичай пишеться під символом.
- Атомний номер символу представлений числом, надрукованим над ним. Атомне число дорівнює кількості протонів у ядрі.
- Число під символом відповідає атомній масі. Не забувайте про це: масове число атома дорівнює сумі протонів і нейтронів, що містяться в ядрі.
Інтерпретувати періодичну таблицю. У періодичній таблиці є багато інформації, включаючи кольори кожного стовпця та розташування елементів зліва направо та зверху вниз.

Частина 3 Прогнозування хімічних реакцій

Збалансуйте хімічне рівняння. У хімії вам доведеться передбачити, як елементи реагують один на одного. Іншими словами, ви повинні мати можливість збалансувати хімічну реакцію.
- У хімічному рівнянні реагенти розташовані зліва, а потім стрілка вказує праворуч із зазначенням продуктів реакції. І елементи з кожного боку рівняння повинні бути врівноваженими.
- Наприклад, реагент 1 + реагент 2 → продукт 1 + продукт 2.
- Ось приклад із символами олова, символом яких є Sn. З’єднайте діоксид олова (SnO2) з воднем у газоподібному вигляді (H2). Рівняння - SnO2 + H2 → Sn + H2O.
- Однак це рівняння не є збалансованим, оскільки кількість реагентів не дорівнює кількості продуктів. З лівої сторони є ще один атом кисню, ніж з правого боку реакції.
- Використовуючи прості математичні розрахунки, можна врівноважити рівняння, розмістивши дві водневі одиниці зліва та дві молекули води праворуч. Після врівноваження реакція буде: SnO2 + 2 H2 → Sn + 2 H2O.
Подумайте про рівняння по-іншому. Якщо у вас є проблеми з балансуванням хімічних реакцій, уявіть, яка частина рецепту, але вам потрібно внести корективи, щоб отримати більш-менш кінцевий продукт рецепту.
- Рівняння надає вам інгредієнти з лівого боку рівняння, але не дає інформації про дози. Однак рівняння дозволяє вам знати, що ви отримаєте як продукт, завжди опускаючи величини. І вам доведеться їх знайти.
- Завжди, використовуючи приклад, наведений вище (реакція SnO2 + H2 → Sn + H2O), враховуйте, чому ця реакція (або формула рецепта) не працює. Кількість олова (Sn) з обох сторін рівняння рівна, як і кількість водню (H2). Однак зліва ми маємо 2 атоми кисню, а праворуч лише 1.
- Змініть праву частину рівняння, щоб вказати, що є дві молекули H2O (2 H2O). Число 2 спереду H2O означає, що всі атоми цієї молекули зараз подвоєні. Зараз кількість кисню врівноважена, але не кількість водню, бо праворуч більше водню, ніж ліворуч. З цієї причини ми повинні повернутися до лівої частини рівняння. Змініть кількість інгредієнта H2 та подвоїть їх, поставивши перед H2 коефіцієнт 2.
- І ось ви, балансуючи всі дози інгредієнтів по обидва боки рівняння. Інгредієнти вашого рецепту такі ж (тому збалансовані), як і отримані продукти.
Додайте більше деталей до збалансованих рівнянь. З хімії ви навчитесь додавати символи, що представляють фізичний стан елементів. Лист s символізує тверді тіла, письмо г використовується для газів та букви L являє собою рідини.
Визначте зміни, які відбуваються під час реакції. Хімічні реакції спочатку впливають на основні елементи або вже комбіновані елементи, які називаються реагентами. Поєднання двох або більше реагентів призводить до одного або декількох продуктів.
- Щоб скласти іспит з хімії, ви повинні вміти розв’язувати рівняння, що включають реагенти, продукти та враховувати інші фактори, що впливають на їх поведінку.
Вивчіть різні типи реакцій. Хімічні реакції виникають через низку факторів, які виходять за рамки простого поєднання інгредієнтів.
- Типові реакції, які вивчаються в хімії і які ви повинні знати, такі: реакції синтезу, заміщення, ацидобазичні реакції, зниження окислення, горіння, гідроліз, розкладання, метатези та дезомеризація.
- Під час уроку хімії ваш вчитель може також представити інші типи реакцій залежно від програми. Очевидно, що програма хімії середньої школи не буде такою детальною, як програма, яку викладають в університеті.
Використовуйте всі доступні вам ресурси. Ви повинні бути в змозі розпізнати відмінності в кожному типі зворотного зв’язку, який було розглянуто в класі. Використовуйте всі навчальні ресурси, які ви повинні зрозуміти в цих поняттях, і не соромтесь задавати питання на уроці.
- Різниці між реакціями іноді можуть створити плутанину у учня, а розуміння різних механізмів, що виникають під час хімічної реакції, може бути найскладнішою частиною всього курсу.
Розумійте хімічні реакції логічно. Не робіть процес складнішим, ніж він є, залишаючи вас збентеженими загальними умовами. У всіх реакціях, які ви будете вивчати, ви просто повинні щось перетворити на щось інше.
- Наприклад, ви вже знаєте, що поєднуючи дві молекули водню з молекулою кисню, ви отримуєте воду. Тому, якщо налити воду в каструлю і поставити її на вогонь, щось зміниться. Ви фактично створили хімічну реакцію. Якщо покласти воду в морозильну камеру, щось теж станеться. Коротше кажучи, ви ввели чинник, який змінює стан початкового реагенту, а в нашому випадку це вода.
- Перепишіть кожну категорію реакцій по черзі, поки не освоїте її, а потім перейдіть до наступної. Зосередьтеся на джерелі енергії, що викликає реакцію та основні зміни, що відбуваються.
- Якщо ви не розумієте цих понять, складіть список усього того, чого ви не розумієте, і обговоріть це з вашим викладачем, навчальною групою чи кимось, хто досить добре займається хімією.

Частина 4 Застосування математики з хімії

Вивчіть послідовність основних обчислень. У хімії іноді потрібні дуже детальні обчислення, але в інших випадках базових операцій достатньо. Однак важливо знати точну послідовність операцій, щоб скласти і вирішити рівняння.
- Запам'ятати абревіатуру досить просто. Учні використовують різні речення для запам’ятовування певних понять, і порядок математичних операцій не є винятком. З назвою PEMDAS (що походить від фрази Можливо, мій останній AS), ви можете легко запам'ятати, в якому порядку виконувати математичні операції. Перша літера кожного слова вказує порядок кожної операції. Спочатку зробіть усе в дужках, потім експонентах, множеннях, поділах, доповненнях і, нарешті, відніманні.
- Виконайте обчислення для цього виразу 3 + 2 x 2 x 6 = ___, дотримуючись порядку операцій, зазначеного назвою PEMDAS. Розчин 15.
Дізнайтеся, як округлити дуже великі значення. Хоча округлення чисел не дуже поширене в хімії, іноді рішення деяких складних математичних рівнянь писати занадто довго. Уважно прочитайте вказівки вправ, над якими працюєте, щоб знати, чи варто округляти відповіді чи ні.
- Дізнайтеся, коли потрібно округлювати вгору чи вниз. У числовій послідовності, якщо наступна цифра менша або дорівнює 4, округніть вниз. І якщо вона більша або дорівнює 5, округляйте до наступного числа. Візьмемо для прикладу це число 6, 66 666 666 666 666. Припустимо, ви повинні нахилитися до другого десяткового знаку. Відповідь буде 6,67.
Зрозумійте поняття абсолютної величини. У хімії деякі числа називають абсолютними значеннями, а не фактичними математичними значеннями. Абсолютне значення дійсного x - відстань між цим числом x і нулем.
- Іншими словами, вам більше не потрібно вважати знаком числа (додатним чи негативним), а його відстань до нуля. Наприклад, абсолютне значення -20 становить 20.
Ознайомтеся з прийнятими одиницями вимірювання. Ось кілька прикладів.
- Кількість матеріалу виражається в молях (моль).
- Температура виражається в градусах Цельсія (° C), Фаренгейті (° F) або Кельвіні (° K).
- Маса виражається в грамах (г), кілограмах (кг) або міліграмах (мг).
- Об'єм і рідини виражаються в літрах (л) або мілілітрах (мл).
Дізнайтеся, як конвертувати значення з однієї шкали вимірювання в іншу. Щоб скласти іспит з хімії, вам потрібно буде зробити кілька перетворень з однієї прийнятої шкали в іншу. Наприклад, можливо, вам доведеться перейти від одного вимірювання температури до іншого, перетворюючи кілограми в фунти або літри на унцію рідини.
- Іноді вас попросять виразити вирішення задачі в одиниці вимірювання, відмінній від вихідної одиниці. Наприклад, припустимо, що ви повинні вирішити рівняння температури, значення якого знаходяться в Цельсії, але остаточна відповідь повинна бути в Кельвіні.
- Кельвін - це міжнародний стандарт вимірювання температури, який часто використовується в хімічних реакціях. Практикуйте, йдучи від градусів Цельсія до градусів Кельвіна або градусів Фаренгейта.
Приділіть деякий час виконанню вправ. Під час вивчення декількох понять на уроці знайдіть час, щоб навчитися перетворювати одиниці вимірювання з однієї системи в іншу.
Дізнайтеся, як розрахувати концентрації. Поглибити свої базові знання про відсотки, пропорції та співвідношення.
Попрактикуйтесь з етикетками щодо харчування. Для того, щоб скласти іспит з хімії, ви повинні легко обчислити співвідношення, відсотки, пропорції та їх зворотні операції. Якщо ви не дуже добре розумієте ці поняття, тоді вам потрібно потренуватися з іншими звичайними одиницями вимірювання, такими, як на етикетках харчування.
- Перевірте етикетку харчування будь-якого харчового продукту. Ви знайдете калорій на порцію, відсоток рекомендованого добового споживання, загальний вміст жиру, відсоток калорій у жирі, загальний вміст вуглеводів та розщеплення різних видів вуглеводів. Дізнайтеся, як обчислити різні відсотки від значень різних категорій як знаменників.
- Наприклад, обчисліть кількість мононасичених жирів відносно загальної кількості жиру в продукті. Перетворити значення в відсоток. Обчисліть кількість калорій у продукті, використовуючи кількість калорій на порцію та кількість порцій в упаковці. Обчисліть кількість присутнього натрію в половині упакованого продукту.
- Тренуючись з такими перетвореннями, яку б одиницю вимірювання ви не використовували, ви можете легко перетворити одиниці вимірювання в хімічні величини, такі як моль на літр, грам на моль тощо.
Дізнайтеся, як використовувати номер Avogadro. Ця константа представляє кількість молекул, датомів або частинок, що містяться в молі. Кількість Авогадро становить 6,022 х 1023.
- Наприклад, скільки дат у 0,450 молей Fe? Відповідь - 0,450 х 6 022 х 1023.
Придумайте моркву. Якщо у вас є проблеми із застосуванням кількості Авогадро в хімічних проблемах, придумайте моркву, а не атоми, молекули чи частинки. Скільки моркви в десятку? У дюжини 12 елементів, тож 12 моркв у десятку.
- А тепер спробуйте відповісти на це запитання: скільки моркви в молі? Замість множення на 12 використовуйте число Авогадро. В молі знаходиться 6,022 х 1,023 ядра.
- Кількість Авогадро використовується для перетворення хімічної кількості (кількості молей) у ряд об’єктів (атом, молекула, частинка або морква).
- Якщо ви знаєте кількість молей елемента, ви можете дізнатися кількість молекул, датомів або частинок, присутніх у цій кількості речовини, помноживши константу Авогадро на кількість молей, про які йдеться.
- Важливо зрозуміти, як перетворити частинки на моль, щоб скласти іспит з хімії. Щоб обчислити співвідношення і відсотки, потрібно зробити молярні перетворення. Іншими словами, ви повинні знати кількість елемента, виражену в молях порівняно з іншою одиницею.
Прагніть зрозуміти поняття молярності. Розглянемо кількість молей речовини, розчиненої у рідкому середовищі. Це дуже важливий приклад для розуміння, оскільки це молярність, тобто частка хімічного виду, виражена в молях на літр.
- У хімії молярність використовується для вираження кількості речовини, що міститься в рідкому середовищі, або кількості розчиненого речовини, що міститься в рідкому розчині. Можна обчислити молярність, поділивши кількість молей розчиненого речовини на об'єм розчину в літрах. Його одиниця виміру - моль на літр (моль / л).
- Обчисліть щільність. Щільність також є загальноприйнятим показником у хімії. Він виражає масу хімічної речовини на одиницю об'єму. Найпоширенішою одиницею вимірювання тут є грам на літр (г / л) або грам на кубічний сантиметр (г / см3).
Зведіть рівняння до їх емпіричної формули. Іншими словами, остаточні рішення ваших рівнянь будуть вважатися неправильними, якщо ви не зведете їх до їх найпростішої форми.
- Це не стосується молекулярних формул, оскільки такий тип опису вказує на точні пропорції між хімічними елементами, що складають молекулу.
Зрозумійте поняття молекулярної формули. Не потрібно зводити молекулярну формулу до її найпростішої форми, або емпіричної, оскільки вона виражає саме склад молекули.
- Для написання молекулярної формули тіла - це використовувати абревіатури хімічних елементів, а також кількість дат кожного елемента в молекулі.
- Припустимо молекулярну формулу води, H2O. Кожна молекула води складається з двох атомів водню та одного атома кисню. Спробуйте зробити те ж саме з молекулярною формулою Lacetaminophen, C8H9NO2. Насправді всі хімічні сполуки представлені їх молекулярними формулами.
Дізнайтеся більше про стехіометрію. Ви, мабуть, зустрінете цей термін. Стехіометрія - це вивчення кількісних пропорцій хімічних реакцій за допомогою математичних формул. У стехіометрії (математика, застосована до хімії) значення елементів і хімічних сполук зазвичай представлені в родинах, в мольних відсотках, в молях на літр або в молях на кілограм.
- Однією з найпоширеніших математичних операцій, яку ви будете робити, є перетворення грамів на моли. Атомна одиниця маси елемента, як правило, виражена в грамах, відповідає одному молю цієї речовини. Наприклад, маса латома кальцію становить 40 атомних одиниць маси. Таким чином, 40 г кальцію дорівнює одному молю кальцію.
Попросіть у вчителя додаткові вправи. Якщо математичні рівняння та перетворення - це проблема, поговоріть з учителем. Попросіть його дати вам більше вправ для виконання самостійно, поки ви чітко не зрозумієте всі використовувані поняття.

Частина 5 Використання мови хімії

Визнайте структури Льюїса. Ці структури, які також називаються формулами Льюїса, є графічними зображеннями використання крапок для представлення згрупованих електронів та одиночних електронів у зовнішньому шарі атома.
- Ці структури дуже корисні для малювання простих діаграм та ідентифікації зв’язків, таких як ковалентні зв’язки, які в атомі чи молекулі ділять кілька елементів.
Вивчіть правило локатету. Структури Льюїса засновані на цьому правилі, яке стверджує, що атоми стійкі, коли їх зовнішній шар містить рівно 8 електронів. Як виняток із цього правила, водень вважається стабільним з 2 електронами на його зовнішньому шарі.
Намалюйте структуру Льюїса. Ця структура представлена символом елемента, оточеного рядом точок. Уявіть, що це зняте нерухоме зображення фільму. Замість електронів, що тяжіють навколо ядра, ми представляємо їх положення в даний момент часу.
- Структура Льюїса дозволяє візуалізувати найбільш стійке розташування електронів, місця їх з'єднання з іншим хімічним елементом. Він також надає інформацію про міцність зв'язку (наприклад, ковалентна чи подвійна).
- Спробуйте намалювати структуру вуглецю Льюїса (С) з урахуванням байтового правила. Тепер поставте по 2 точки з кожної сторони латома (вгорі, внизу, зліва і справа). Тепер напишіть символ Н, водневий латом з іншого боку кожної пари крапок. Ця структура Льюїса являє собою атом вуглецю, оточений чотирма атомами водню. Коли електрони з'єднані ковалентним зв’язком, це означає, що вуглець ділить електрон з кожним атомом водню, і це також стосується водню.
- Молекулярна формула цього прикладу - CH4, метан.
Дізнайтеся, як розташувати електрони відповідно до їх зв’язку. Структури Льюїса - це спрощене візуальне зображення хімічних зв’язків.
- Якщо ви не розумієте певних понять про хімічні зв’язки та формули Льюїса, обговоріть їх зі своїм викладачем чи навчальною групою.
Дізнайтеся, як називати сполуки. Хімія має свої правила щодо номенклатури. Типи реакцій, що відбуваються із сполукою, втрата або приєднання електронів до зовнішнього шару, а також стабільність чи нестабільність сполуки - фактори, які дозволяють назвати хімічну сполуку.
Не варто недооцінювати номенклатуру в хімії. У більшості випадків перші глави хімії присвячені номенклатурі. Часто неправильне вивчення хімічних сполук може змусити вас не перевірити.
- Якщо можливо, навчіться називати хімічні сполуки перед початком курсу. Ви можете придбати путівник або проконсультувати ресурси в Інтернеті.
Зрозумійте значення чисел у суперскрипті та індексе. Важливо зрозуміти, що означають ці цифри, якщо ви хочете скласти іспит.
- Цифри, розміщені в суперскрипті, відповідають шаблону, який відображається в періодичній таблиці і вказують на загальний заряд хімічного елемента або хімічної сполуки. Повторіть періодичну таблицю, і ви побачите, що елементи, розташовані уздовж одного вертикального стовпця (групи), мають однакові числа за експонентом.
- Відступні числа використовуються для визначення кількості кожного елемента, визначеного як частина хімічної сполуки. Як було сказано вище, індекс 2 молекули H2O вказує на наявність двох атомів водню.
Дізнайтеся, як атоми реагують один з одним. Частина номенклатури, що використовується в хімії, включає конкретні правила щодо найменування продуктів, що виникають внаслідок певних типів реакцій.
- Однією з таких реакцій є реакція відновлення окислення. Це реакція, при якій набуваються або втрачаються електрони.
- Щоб запам'ятати механізм, що виникає під час реакції доксидоредукції, запам'ятайте ім’я RROO, Це простий спосіб запам'ятати це редуктор робить електрони, поки оксидант отримує.
Використовуйте числа в підказках, щоб отримати нейтральну молекулу. Вчені використовують підказки для ідентифікації остаточної молекулярної формули сполуки, а це також вказує на стабільність сполуки з нейтральним зарядом.
- Для досягнення стабільної електронної конфігурації позитивний іон (катіон) повинен бути компенсований негативним іоном (аніоном) однакової інтенсивності. Експоненти представляють вантажі.
- Наприклад, магній лева несе в собі позитивний заряд +2, а левовий азот має негативний заряд -3. Числа +2 та -3 повинні бути розміщені у надриві. Щоб правильно поєднати два елементи для отримання нейтральної молекули, для 2 атомів азоту потрібно буде використовувати 3 атоми магнію.
- Отже, отримана молекула - Mg3N2.
Визначте аніони та катіони з їх положення. У періодичній таблиці елементи, що належать до першої групи, розглядаються як лужні метали і мають позитивний заряд +1. Натрій (Na +) та літій (Li +) - приклади.
- Лужноземельні метали входять до другої групи і утворюють катіони 2+, такі як магній (Mg2 +) та барій (Ba2 +).
- Хімічні елементи, що належать до сьомого стовпця періодичної таблиці, складають сімейство галогенів і утворюють аніони з негативним зарядом - такі як хлор (Cl-) та ліод (I-).
Розпізнайте найпоширеніші катіони та аніони. Щоб досягти успіху на іспиті з хімії, вам доведеться максимально знати номенклатуру груп елементів, для яких числа в експоненті не змінюються.
- Іншими словами, магній завжди представлений Mg і завжди має +2 позитивний заряд.
Намагайтеся не перевантажувати себе інформацією. Зрозуміти та запам'ятати всю детальну інформацію про різні хімічні реакції, обміні електронами та зміні електричного заряду елемента чи сполуки непросто.
- Висловіть теми, які ви не розумієте, описовими термінами. Наприклад, якщо ви не розумієте реакцій окислення або того, як елементи поєднуються з негативними і позитивними зарядами, скажіть це. Чітко висловлюючи поняття та поняття, які для вас є проблемними, ви можете помітити, що ви дуже контролюєте речі.
Регулярно зустрічайтеся зі своїм вчителем. Створіть список тем, які ви не розумієте, і попросіть у вчителя допомоги. Це можливість засвоїти складні поняття, перш ніж ввести ще складніші і важкі для розуміння поняття в класі.
Скажіть собі, що ви вивчаєте нову мову. Зрозумійте, що формули, написані для позначення зарядів, кількості дотомів у молекулі та зв’язків, утворених між молекулами, є частиною мови хімії.Це спосіб графічного та письмового зображення різних перетворень, що відбуваються під час хімічної реакції, яких ми не можемо побачити.
- Бути набагато простіше зрозуміти хімію, якби всі механізми можна було спостерігати неозброєним оком. Однак ви повинні прагнути зрозуміти термінологію, що використовується в хімії для опису явищ, а також механізми реакцій.
- Якщо у вас є труднощі з розумінням уроку хімії, знайте, що ви не самотні. Однак не обманюйте. Поговоріть зі своїм викладачем, навчайтеся в групі, зв’яжіться з помічником свого вчителя або попросіть допомоги у того, хто справді добре займається хімією. Ви можете вивчити весь курс, але було б непогано попросити про допомогу, щоб ми могли пояснити це вам, щоб краще зрозуміти певні глави.